Question

18．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为3A+B?2C．
（2）0～t₁s 内B气体的平均反应速率为$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t₁+10）s 时，A的转化率为75%，此时v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）关于该反应的说法正确的是bc．
a．到达t₁时刻该反应已停止
b．在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中（t₁+10）s时的压强与起始时的压强之比为9：13．

Answer 1

分析 （1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，C的浓度增大为生成物，根据A、B、C的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；
（2）根据V=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
（3）（t₁+10）s 时，平衡没有发生移动，据A的转化率为$\frac{转化量}{起始量}$×100%计算；
（4）a．到达t₁时刻该反应达平衡但没有停止；
b．在t₁时刻之前，反应向正反应方向移动，据此判断；B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁时刻达平衡，正逆反应速率相等；C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）根据压强之比等于物质的量之比进行计算．

解答 解：（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反应方程式为：3A+B?2C；故答案为：3A+B?2C；
（2）0～t₁s 内B气体的平均反应速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.5-0.3}{t{\;}_{1}}$=$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s），故答案为：$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）；
（3）（t₁+10）s 时，平衡没有发生移动，所以A的转化率为$\frac{0.8-0.2}{0.8}$×100%=75%，此时v（A）正=v（A）逆=3v（B）逆，所以v（A）正＞v（B）逆，故答案为：75%；＞；
（4）a．到达t₁时刻该反应达平衡但没有停止，故错误；
b．在t₁时刻之前，反应向正反应方向移动，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，故正确；
c．在t₁时刻达平衡，正逆反应速率相等，所以C气体的正反应速率等于逆反应速率，故正确；
故选：bc；
（5）因为压强之比等于物质的量之比，所以容器中（t₁+10）s时的压强与起始时的压强之比为$\frac{0.4+0.3+0.2}{0.8+0.5}$=9：13，故答案为：9：13．

点评 本题考查平衡图象、化学平衡有关计算、平衡状态的判断等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．