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(8分)现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml,欲用以下几种方法将其pH调为11,回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和)
(1)此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)=              
(2)加水稀释,需加水的体积为              ml;
(3)加入pH=2的盐酸,需加盐酸的体积为              ml;
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的体积为          ml;
(1)c(H+)=10-12 mol·L-1;  (2)900 ml;  (3)81.8ml;  (4)1000ml

试题分析:(1)氢氧化钠溶液中H+全是由水电离出来的,pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1。,所以水电离出来的c(H+)=10-12 mol·L-1
(2)设加水体积为VmL,,V=900。
(3)设加水体积为VmL,,V=81.8。
(4)设加水体积为VmL,,V=1000。
点评:酸碱混合计算pH时,若酸过量,应先计算c(H+),再求pH;若碱过量,应先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH。
练习册系列答案
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(14分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.5 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解在250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”);若不正确,请改正_______________________________________________。(若正确,此空不填)
(2)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,溶液最终变成____________色。
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
 
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。

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