题目内容

下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是
A．H2SO4B．H2SO3C．CH3COOHD．HNO3
A

试题分析：醋酸和亚硫酸都是弱酸，存在电离平衡，硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸。一元亚硫酸的酸性强于醋酸的，所以溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是醋酸，最小的是硫酸，答案选A。
点评：在进行pH的计算时，如果酸是弱酸，则存在电离平衡，即酸是不能完全电离的，所以必需根据电离平衡常数和酸的浓度计算溶液的pH。
练习册系列答案
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下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 　)
①用标准溶液润洗滴定管    ②往滴定管内注入标准溶液    ③检查滴定管是否漏水
④滴定　  ⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
已知下列热化学方程式:
=== H="-483.6"  
=== H="-241.8"  
=== H="-571.6"  
则氢气的燃烧热是(    )
A．-483.6 B．-241.8 C．571.6 D．285.8
（8分）现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)=              ；
（2）加水稀释，需加水的体积为              ml；
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为              ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为          ml；
（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓              
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10                
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1               
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：       
CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
CO32—   CaCO3(s)
25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a =bB．a>bC．c(A－) = c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（    ）
①天然气　　 ②煤　　 ③核能　　 ④水电　　 ⑤太阳能　　 ⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（   ）
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1
pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

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