题目内容

25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10a mol/L,下列说法不正确的是
A.a<7时,水的电离受到抑制B.a>7时,水的电离受到抑制
C.a<7时,溶液的pH可能为aD.a>7时,溶液的pH可能为14-a
A

试题分析:a<7时,说明该溶液中水的电离是被促进的,而a>7时,该溶液中水的电离被抑制。酸或碱都是可以抑制水的电离,而盐类的水解可以促进水的电离,所以选项A不正确,其余都是错误的,答案选A。
点评:水是一种弱电解质,存在电离平衡,所以根据水的电离平衡方程式H2OH+OH可以依据勒夏特例原理进行有关判断,其次还需要注意讨论。
练习册系列答案
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(13分)、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
(1)、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液
B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取氢氧化钠体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
将pH=1的盐酸和醋酸,加入适量水,pH都升高了1,则加水后溶液体积V(醋酸)_______V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)取常温下的六份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________③(填“>”、“<”或“=”);

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