某无色气体可能含有CO2.CO.H2.H2O(g)中的一种或几种.依次进行以下处理.①通过赤热的炭层后.恢复到原状态.气体体积不变,②通过灼热的CuO时.固体变红色,③通过白色CuSO4粉末时.粉末变蓝色,④通入澄清石灰水中.石灰水变浑浊.下列判断中.正确的是A．原混合气体中一定没有CO.H2O.一定含有H2和CO2B．①②③④中都发生了氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂、H₂O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO₄粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是

A．原混合气体中一定没有CO、H₂O，一定含有H₂和CO₂

B．①②③④中都发生了氧化还原反应

C．③中的反应为：CO₂＋3H₂O＋2CuSO₄="===" Cu₂（OH）₂CO₃＋2H₂SO₄

D．由①④说明，实验过程中一定有CO₂生成

D

由①推测一定含CO，由②推测含H₂，由③推测可能含H₂O（g），因为在②中也生成H₂O，由④推测可能含CO₂，因为在①中也可生成CO₂在④中观察到现象。

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（15分）
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba(OH)₂

8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是。
【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是                 （填仪器下方序号），①中的进气口为    （填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是                                                     。
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案                                       。

（13分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置一起已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题：

（１）C中热水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）Ｍ处发生的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（３）从Ｍ中可观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
从中可认识到该实验过程中催化剂　　　（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化作用需要一定的
（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列实验设计成功的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验Fe（NO₃）₂试样是否变质	试样加水溶解，加盐酸酸化，加KSCN溶液，出现血红色
B	检验某卤代烃是否是氯代烃	试样冷却出现白色沉淀
C	证明酸性条件H₂O₂氧化性比I₂强	NaI溶液溶液变蓝色
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾	试样重结晶

某酸性溶液中可能含有

、I^-、Cl^-、Fe³^＋中的一种或几种离子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推测不正确的是

A．一定含I^-

B．不含Fe³^＋

C．一定含Cl^-

（7分）(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是___________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)现有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，当再加入硝酸钠时，有沉淀生成，则原溶液中可能含有的离子是

A．SO	B．S²^－
C．CO	D．SO

下述实验操作能达到预期实验目的的是

编号	实验操作	实验目的
A	将10g(CuSO₄·5H₂O溶解在90g水中	配制质量分数为10％的CuSO₄溶液
B	向盛有1mL 0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1 mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L^-1KI溶液	证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究温度对化学平衡的影响
D	甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	证明甲苯能和溴发生取代反应

下列实验操作能达到实验目的的

A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl₂溶液，以检验SO₄^2-

B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO₃溶液，以检验溴原子

C．向未知液中加入NaOH溶液碱化后，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验，以检验NH₄⁺

D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入银氨溶液，以检验淀粉水解产物