题目内容

下列实验设计成功的是
 
实验目的
实验步骤及现象
A
检验Fe（NO3）2试样是否变质
试样加水溶解，加盐酸酸化，加KSCN溶液，出现血红色
B
检验某卤代烃是否是氯代烃
试样冷却
出现白色沉淀
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
NaI溶液溶液变蓝色
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
试样
重结晶
D
A项，加盐酸酸化，Fe2＋被HNO3氧化为Fe3+，无法确定是否变质。B项，不能用H2SO4酸化，因为Ag2SO4也是白色沉淀，应用HNO3酸化。C项，HNO3也能氧化I-，不能确定是否为H2O2氧化的I-。
练习册系列答案
相关题目
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。
 
⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置      (填序号)，其目的是                      。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是     。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果        (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                 (填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                    。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为      。
工业纯碱样品质量
反应前E的总质量
反应后E的总质量
6.4g
51.9g
54.1g
⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                              。
某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。

（1）实验加入药品前应先             。分液漏中应该装      （填：盐酸或硫酸）。
D装置的作用是                      。
（2）实验中除称量样品质量外，还需称                   装置前后质量的变化。
下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的一项是                 （   ）
A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料
B．菠菜叶上表皮富含叶绿体，可以用作观察叶绿体的材料
C．用高倍显微镜就可以观察到口腔上皮细胞中的线粒体，不需用电子显微镜
D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活动状态
（14分）某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解的方程式为：
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答：
（1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为：         ；
（2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：            ；
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
 
实验记录
分析或计算结果
现象
硬质管内绿色变为红棕色；
生成物有           
干燥管B中晶体白色变蓝色。
生成物有H2O
数据
称取绿矾样品16.68g；
反应的绿矾0.06mol
干燥管E最后增重2.24g；
生成SO2      mol
C中生成白色沉淀的质量为4.66g；
生成DO3 0.02mol
  （4）该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因。
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议（两条即可）
某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是
A．原混合气体中一定没有CO、H2O，一定含有H2和CO2
B．①②③④中都发生了氧化还原反应
C．③中的反应为：CO2＋3H2O＋2CuSO4 ="===" Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成
对下列实验现象的推测中，正确的是（　）
A．，将溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀
B．溶液中存在平衡：，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
C．有漂白性，将通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色
D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀
(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
相关实验不能表达预期目的的是                                   （   ）
 
相关实验
预期目的
A
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证触面积对化学反应速率的影响。
B
把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
验证温度对化学平衡的影响。
C
直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，加热，观察溶液是否变澄清。
比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。

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