题目内容

某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，当再加入硝酸钠时，有沉淀生成，则原溶液中可能含有的离子是
A．SOB．S2－
C．COD．SO
BD
先加盐酸后又加入NaNO3，相当于分步加了HNO3，它可将SO氧化为SO，与Ba2+形成沉淀，HNO3也可将S2－氧化为S沉淀。
练习册系列答案
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某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是
A．原混合气体中一定没有CO、H2O，一定含有H2和CO2
B．①②③④中都发生了氧化还原反应
C．③中的反应为：CO2＋3H2O＋2CuSO4 ="===" Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成
设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法：①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：
⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__   _ 变___    __。
⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________              _。
⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
⑷对第④中设计，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有创意的想法。
(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
取A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为(    )
A.2A+B="===C+D                               "
B.A+2B====C+2D
C.A+B="===2C+D                               "
D.A+B====C+2D
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均式量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3
已知实验时的温度t（K）,压强p（kPa），水的密度ρ水（g·L－1）,空气的平均式量29.0、密度ρ空气（g·L－1）
回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）什么？
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）             。

图3—2
（5）锥形瓶内空气的质量（m空气）是                            （列出算式）。
（6）瓶中样品的质量（m样品）是                                （列出算式）。
（7）由实验测得烷烃的平均式量是                              （列出算式）。
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋   [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I  称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察［   ］
A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由       色变成         色。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为        
如题9图所示的实验中，能达到实验目的的是
A．①②③④B．②③④C．③④D．①④

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