题目内容
【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子
C.50mL18.4molL﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
【答案】B
【解析】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的F原子个数，故A错误；
B、铁和水蒸汽反应后变为+ 
价，故3mol铁反应后转移8NA个电子，故B正确；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后反应即停止，即浓硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是
A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动
B. b＝1.6
C. 平衡常数：K甲>K乙
D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变
