题目内容
【题目】下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C. 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D. 分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
【答案】C
【解析】试题分析：A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；
D．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．
解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；
B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；
D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；
故选C．
【题目】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半径/10－10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合价 | －2 | +5、－3 | +4、－4 | +7、－1 | +1 | +3 | +5、－3 | |
其它 | 原子核内无中子 | 无机非金属材料主角 | 有两种氧化物 |
(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。
A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B．R的氢化物比T的氢化物稳定
C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D．R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。
(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。
