[题目]实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓.该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

【答案】D
【解析】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，
所以答案是：D．

练习册系列答案

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【题目】2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（　　）
A.单质
B.氧化物
C.化合物
D.有机物

【题目】一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C. 若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

【题目】过氧乙酸（CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。

（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________g。

（2）过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。

已知有关反应的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。

①加入过量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为：______________________________。

②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（给出计算过程并保留小数点后一位）__________。

③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_______________。

【题目】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径/10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价		－2	+5、－3	+4、－4	+7、－1	+1	+3	+5、－3
其它	原子核内无中子			无机非金属材料主角		有两种氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。

(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。

(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

(4)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。

A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

B．R的氢化物比T的氢化物稳定

C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

D．R与T形成的化合物中T呈正价

(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。

(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。

【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）

A.分子中含有3种官能团
B.可发生加成反应、氧化反应
C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
D.1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

【题目】一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：

(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式：______________________________。

(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能_________________。

(3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：

①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，杂质不与I－反应。

③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。计算该样品中NaClO2的纯度_____。

【题目】下列属于物理变化的是

A.炸药爆炸B.干冰的气化C.烃的裂解D.铁生锈

【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子
C.50mL18.4molL﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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