Question

【题目】室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。

下列说法正确的是

A. M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同

Answer 1

【答案】D

【解析】由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性． A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）>c（Cl-），A错误； B．N点溶液呈酸性，溶液中（H+）>c（OH-），结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）<c（Cl-），B错误； C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；D．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，D正确；答案选D。