题目内容
【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2 ， SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3 ， 其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ 
O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是（填“吸热”，“放热”）反应．
（2）c为KJ．
（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是 ．
A.△H随着b的增大而增大
B.△H随着b的增大而减小
C.△H随着b的减小而增大
D.△H不随b的变化而变化
（4）图中的d+e﹣b=KJ． 
【答案】
（1）吸热
（2）594
（3）D
（4）751.28
【解析】解：（1）由图象可知Ⅰ能量较低，Ⅱ能量较高，则Ⅰ→Ⅱ的反应是吸热反应，所以答案是：吸热；（2）Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量，可知n（S）=2mol，n（O2）=3mol，Ⅱ为2molSO2（g），1molO2（g）具有的能量，则c为297kJ/mol×2mol=594kJ，所以答案是：594；（3）b为S和氧气的活化能，Ⅲ→Ⅱ反应的△H取决于活化能的差值，与硫和氧气的活化能无关，所以答案是：D；（4）由图象可知d+e﹣b为64gS（g）与96g O2（g）生成0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）放出的热量，又热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ 
O2（g）SO3（g），△H=﹣98.3kJ/mol，可知S（g）+ 
O2（g）═SO3（g）△H=﹣395.3kJ/mol， 则放出的热量为0.4mol×297kJ/mol+1.6mol×395.3kJ/mol=751.28kJ，
所以答案是：751.28．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．
