[题目]下列离子方程式中.属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+B.CO2+H2OHCO3﹣+H+C.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO2+H2OHCO3﹣+H+
C.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

【答案】C
【解析】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；
B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；
C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；
D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．
故选C．
弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．

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【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2 ， SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3 ，其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是（填“吸热”，“放热”）反应．
（2）c为KJ．
（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是．
A.△H随着b的增大而增大
B.△H随着b的增大而减小
C.△H随着b的减小而增大
D.△H不随b的变化而变化
（4）图中的d+e﹣b=KJ．

【题目】CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（）

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

【题目】下列说法中正确的是(　　)

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【题目】t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）该温度下，水的离子积常数Kw= ．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c（OH﹣）= ．
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是．

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾。制取实验结束后，取出生成了氯酸钾的试管冷却结晶、过滤、洗涤。请简述洗涤氯酸钾晶体的操作__________________________________。

【题目】CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图1．
①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡转化率，其原因是．
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是．
（3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为，反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是．
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ，则达到平衡后，溶液中 = ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

【题目】化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能： H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol－1) 436 193 366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于( )

A. -183 kJ·mol－1B. 183 kJ·mol－1C. -103 kJ·mol－1D. 103 kJ·mol－1

【题目】镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2↑
②

物质	CuS	Cu（OH）2	Ni（OH）2	NiS
Ksp	8.8×10﹣38	2.2×10﹣20	5.48×10﹣18	3.2×1018

根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3 ．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式为
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：．

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