题目内容
【题目】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe3+、Cl－和 SO42－等杂质，提纯的工艺流程如下。
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）流程中加入NaOH除去的杂质离子是_________________。
（2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有、________、酒精灯、三脚架等。
（3）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止_________________。
（4）晶体表面沾有母液的处理方法是________(填操作名称)，检测此过程已经完成的操作和现象是___________________________________________________。
【答案】 Mg2+、Fe3+ 蒸发皿、玻璃棒 防止因温度过低而析出Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗费较长时间 洗涤 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加入2～3滴BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净(其他答案合理亦可）
【解析】本题主要考查对于碳酸钠提纯工艺流程的评价。
（1）Mg2++2
-
Mg(OH)2↓，Fe3++3OH－Fe(OH)3↓，流程中加入NaOH除去的杂质离子是Mg2+、Fe3+。
（2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架等。
（3）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗费较长时间。
（4）晶体表面沾有母液的处理方法是洗涤，检测此过程已经完成的思路是检测吸附的Cl－、 SO42－等杂质离子已不存在，可以选择检验SO42－，操作和现象是取最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加入2～3滴BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净(其他答案合理亦可）。
