题目内容

12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．62gNa2O溶于水，所得溶液中含有的O2-为NA
C．0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为NA
D．在常温常压下，2.24L氨气中所含的分子总数为0.1NA

分析 A、含有NA个二氧化碳和氧气分子的混合气体的物质的量为1mol；
B、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH；
C、溶液体积不明确；
D、氨水为氨气的水溶液．

解答 解：A、含有NA个二氧化碳和氧气分子的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故A正确；
B、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，溶液中无O2-，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数不能计算，故C错误；
D、氨水为氨气的水溶液，是液体，不能根据其体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）
A．B．C．D．
3．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、SO42-、CO32-、OH-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C．Ca2+、Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-
20．分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种．
（1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式．
（2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式．
7．不能通过单质之间化合反应得到的化合物是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．Na2O2
17．（1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是通入适量的二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）除去铁粉中混有的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列热化学方程式△H中最大的是（　　）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4
4．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计．
实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜．
实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜．（装置如下图中的图I．图Ⅱ）．

实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体．
实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜．
请回答实验中的有关问题．
（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这种方法的缺点是生成物对环境造成污染．
（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是浓硝酸．图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是坩埚．该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）实验四中发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．
5．下列说法正确的是（　　）
A．硅在常温下可以和氢气发生反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量最高
C．硅和任何酸都不反应
D．硅在电子工业上是重要的半导体材料

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网