题目内容
2．已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，据此分析解答．
解答 解：该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，导致平衡逆向移动；因为温度越高反应速率越大，所以达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，故选C．
点评 本题图象分析为载体考查化学反应速率影响因素及平衡移动影响因素，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，无论是吸热反应还是放热反应，只要升高温度所有的化学反应速率都增大，题目难度不大．
练习册系列答案
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
相关题目
12．
向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果不正确的是（ ）
向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果不正确的是（ ）| A． | 反应过程中，沉淀最多时的质量为78g | |
| B． | 反应过程中，Al3+离子有$\frac{1}{3}$转化为Al（OH）3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L | |
| C． | AlCl3溶液的浓度为2.0 mol/L | |
| D． | 当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中Na+、Cl-浓度一定不相等 |
．
10．对不纯的固体有机物进行提纯，常选用的方法是（ ）
| A． | 蒸发 | B． | 重结晶 | C． | 蒸馏 | D． | 分液 |
17．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
| A． | 18O 31P 119Sn | B． | 27Al 19F 12C | ||
| C． | 14N 17O 1H | D． | 13C ${\;}_{20}^{40}Ca$${\;}_{26}^{56}Fe$ |
14．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ | B． | K+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH3•H2O | ||
| C． | Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl2 | D． | Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH- |
11．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
| A． | 溶液中含有H+ | B． | 滴入酚酞试液后，溶液呈红色 | ||
| C． | c（OH-）＞c（H+）的溶液 | D． | 与金属铁反应放出氢气 |
12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | |
| B． | 62gNa2O溶于水，所得溶液中含有的O2-为NA | |
| C． | 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为NA | |
| D． | 在常温常压下，2.24L氨气中所含的分子总数为0.1NA |