题目内容
17．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 燃烧反应都是放热反应 | |
| B． | 对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热 | |
| C． | 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量 | |
| D． | 石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨的化学性质更稳定 |
分析 A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和；
C、反应热是反应物和生成物的能量差值；
D、物质能量越低越稳定．
解答 解：A、燃烧反应都是放热反应，故A正确；
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，故B正确；
C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比水能量高，故C错误；
D、石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨能量低，则石墨的化学性质更稳定，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了燃烧的概念、能量越低越稳定、反应热及其求算，题目难度不大，注意平时的知识积累．
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7．如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（ ）
| 分 子 | 立体结构 | 原 因 | |
| A | 甲醛（HCHO） | 平面三角形 | C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| B | 三氯甲烷（CH3Cl） | 正四面体 | C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| C | 铵根离子（NH4+） | 三角锥型 | N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样 |
| D | 水分子（H2O） | 直线型 | O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．
两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H4⑤可能有C2H4．
两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H4⑤可能有C2H4．
| A． | ②④ | B． | ②⑤ | C． | ③④ | D． | ②③ |
5．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 化学反应的限度决定了反应物物在该条件下的最大转化率 | |
| B． | 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 | |
| C． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，则电路中有0.4mol电子通过 |
12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | N2、H2和NH3的质量分数不再改变 | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| C． | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 | |
| D． | 单位时间里每增加1molN2，同时消耗2molNH2 |
，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
9．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（ ）
| A． | 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔 | |
| C． | 用碘水鉴别苯和四氯化碳 | |
| D． | 用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔 |
；
；
．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 比例模型 ：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 | |
| B． | 室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L | |
| C． | 纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 | |
| D． | 已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生 |