题目内容
17.关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是( )A. | 燃烧反应都是放热反应 | |
B. | 对于可逆反应:aA(g)+bB(g)?bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热 | |
C. | 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量 | |
D. | 石墨转化为金刚石需要吸收能量,所以石墨的化学性质更稳定 |
分析 A、常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和;
C、反应热是反应物和生成物的能量差值;
D、物质能量越低越稳定.
解答 解:A、燃烧反应都是放热反应,故A正确;
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和,所以其逆反应的反应热是其相反数,故B正确;
C、氢气燃烧放热,说明氢气和氧气的能量和比水高,不变说明氢气比水能量高,故C错误;
D、石墨转化为金刚石需要吸收能量,所以石墨能量低,则石墨的化学性质更稳定,故D正确;
故选:C.
点评 本题考查了燃烧的概念、能量越低越稳定、反应热及其求算,题目难度不大,注意平时的知识积累.
练习册系列答案
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7.如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是( )
分 子 | 立体结构 | 原 因 | |
A | 甲醛(HCHO) | 平面三角形 | C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 |
B | 三氯甲烷(CH3Cl) | 正四面体 | C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 |
C | 铵根离子(NH4+) | 三角锥型 | N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样 |
D | 水分子(H2O) | 直线型 | O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
8.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( )
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H4⑤可能有C2H4.
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H4⑤可能有C2H4.
A. | ②④ | B. | ②⑤ | C. | ③④ | D. | ②③ |
5.下列说法中不正确的是( )
A. | 化学反应的限度决定了反应物物在该条件下的最大转化率 | |
B. | 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 | |
C. | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
D. | 铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,则电路中有0.4mol电子通过 |
12.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH4(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A. | N2、H2和NH3的质量分数不再改变 | |
B. | c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 | |
C. | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 | |
D. | 单位时间里每增加1molN2,同时消耗2molNH2 |
9.下列鉴别方法中,不能对二者进行鉴别的是( )
A. | 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚 | |
B. | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔 | |
C. | 用碘水鉴别苯和四氯化碳 | |
D. | 用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔 |
7.下列说法正确的是( )
A. | 比例模型:可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 | |
B. | 室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol/L | |
C. | 纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6到9nm,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 | |
D. | 已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2Cr04溶液混合,不会有Ag2CrO4沉淀产生 |