题目内容

7．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）
A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

分析 A．ClO2逸出，反应速率减小；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同；
C．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
D．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大．

解答 解：A．ClO2逸出，反应速率减小，而稍后-段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO2的原因，故A错误；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同，与题给信息不符合，所以不是氢离子使分解速率加快，故B错误；
C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查催化剂对化学反应速率的影响，正确获取信息、利用信息解答问题是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．有机物A的分子式是C14H12O2；A在酸性条件下水解可得到B和C；A不能使溴的CCl4溶液褪色；B与酸性高锰酸钾溶液反应可得到C．
（1）B的名称为苯甲醇，A的结构简式为．
（2）要鉴别B和C，可选用的试剂是碳酸氢钠溶液．
（3）D是B的同分异构体，D能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物有2种结构，则D的结构简式为．
（4）写出以B为有机原料，经两步反应合成C的化学方程式：2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2C6H5CHO+2H2O、C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
8．下列反应的有机产物中只有一种的是（　　）
A．CH3CH═CH2与HCl加成B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
C．CH3CH2OH与浓H2SO4混合加热D．CH3CHBrCH2CH3与NaOH醇溶液共热
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
2．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固体B的化学式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥．
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，

已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：
①失重第一阶段分解产物的化学式Al2（SO4）3.3H2O，
②失重第三阶段反应化学方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．
12．南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不容物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．
（1）以下操作可从智利硝石分理出NaNO3：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+2HNO3↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞．
（3）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）合成氨、制硝酸、氯碱工业等；写出工业制硝酸的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
19．某阴离子X2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）
A．m+2B．m+5C．a-m+2D．a-m-2
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-
B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
17．对下列事实的解释不正确的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D．漂白粉长期放置在空气中会失效，说明其主要成分与空气中的某成分发生了反应

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