亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂.但在酸性溶液发生分解:5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸.反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸.开始反应缓慢.稍后产生气体速度较快.速度变化的原因是( )A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使HClO2的分解加速C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO₂→4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）

	A．	逸出ClO₂使生成物浓度降低		B．	酸使HClO₂的分解加速
	C．	溶液中的H⁺起催化作用		D．	溶液中的Cl^-起催化作用

分析 A．ClO₂逸出，反应速率减小；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同；
C．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
D．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大．

解答解：A．ClO₂逸出，反应速率减小，而稍后-段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO₂的原因，故A错误；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同，与题给信息不符合，所以不是氢离子使分解速率加快，故B错误；
C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查催化剂对化学反应速率的影响，正确获取信息、利用信息解答问题是解本题关键，题目难度中等．

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．
（2）要鉴别B和C，可选用的试剂是碳酸氢钠溶液．
（3）D是B的同分异构体，D能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物有2种结构，则D的结构简式为

．
（4）写出以B为有机原料，经两步反应合成C的化学方程式：2C₆H₅CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2C₆H₅CHO+2H₂O、C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

8．下列反应的有机产物中只有一种的是（　　）

	A．	CH₃CH═CH₂与HCl加成		B．	CH₃CH₂CH₂Cl在碱性溶液中水解
	C．	CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄混合加热		D．	CH₃CHBrCH₂CH₃与NaOH醇溶液共热

5．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化氢的电子式：		B．	N₂的结构式：N≡N
	C．	硫离子结构示意图：		D．	四氯化碳的电子式：

2．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，固体B的化学式Al（OH）₃．
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥．
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为Al₂（SO₄）₃.18H₂O．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，

已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：
①失重第一阶段分解产物的化学式Al₂（SO₄）₃.3H₂O，
②失重第三阶段反应化学方程式Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₃↑．

12．南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO₃，还含少量NaIO₃等可溶盐和不容物．NaNO₃溶于水时溶液的温度降低．
（1）以下操作可从智利硝石分理出NaNO₃：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）用NaNO₃和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO₃+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+2HNO₃↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞．
（3）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO₃主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）合成氨、制硝酸、氯碱工业等；写出工业制硝酸的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

19．某阴离子X^2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaAlO₂溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^-
	B．	无色溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	D．	使石蕊变红的溶液中：H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

17．对下列事实的解释不正确的是（　　）

	A．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
	B．	反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
	C．	常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
	D．	漂白粉长期放置在空气中会失效，说明其主要成分与空气中的某成分发生了反应

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