[题目]某溶液中含有溶质NaCl和.物质的量之比为3:1.用石墨作电极电解该溶液.根据电极产物的不同.可明显分为三个阶段.下列叙述不正确的是( )A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2.后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大.最后为7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液中含有溶质NaCl和，物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该溶液，根据电极产物的不同，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）

A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7

【答案】D

【解析】

可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl、1molNa2SO4、1molNaCl，由于1molH2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即

2HClH2↑+Cl2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2H2O 2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7。

A. 阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，A正确；

B. 阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，B正确；

C. 电解最后阶段为电解水，C正确；

D. 溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，D错误；故答案为：D。

练习册系列答案

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（2）若从A点到D点，可采用的措施是_________。

A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl

（3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。

（4）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填数据）

（5）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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查阅资料可知：

①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

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