题目内容
【题目】根据下列图示所得结论正确的是
A.图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L,pH随lgV的变化,说明该酸是弱酸
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,说明图中温度T2>T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,说明图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g), O2的平衡浓度与容器容积的关系,说明改变压强平衡不发生移动
【答案】C
【解析】
A. 加水稀释10n倍,溶液pH变化n个单位。根据图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L,pH随lgV的变化可以说明该酸是强酸,选项A错误;
B.升温促进水电离,Kw增大,水电离的氢离子浓度增大,所以氢离子浓度大的温度高,即温度T2< T1 ,选项B错误;
C.增大氢气的浓度,提高氮气的转化率,所以随H2起始体积分数增大, N2的转化率增大,即a点N2的转化率小于b点,选项C正确;
D.增大容器的体积,氧气的浓度减小,平衡向正方向移动,氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大,当达到平衡状态时浓度增大,然后随着体积的增大浓度减小,温度不变,平衡常数不变,K = c(O2) ,最终氧气平衡浓度不变,选项D错误;
答案选C。
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【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品,用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至终点,记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题:
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表,则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L-1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |