题目内容
17．下列方程式书写正确的是（ ）| A． | 101kPa时，能表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol | |
| B． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O | |
| C． | 电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu | |
| D． | 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
C．阳极发生氧化反应；
D．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊反应生成硫单质和二氧化硫和水．
解答 解：A．氢气在氯气中燃烧生成的不是氧化物，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol不是氢气燃烧热的热化学方程式，故A错误；
B．向Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H2O，故B错误；
C．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊，离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及离子方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O | B． | MnO2+4 HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O | ||
| C． | 2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑ | D． | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
12．目前，科学界似合成一种“双重结构”的球形分子，即在球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 一个“双重结构”的分子实际上是两个分子 | |
| B． | 该分子原子间都以共价键相连接 | |
| C． | 该物质是一种新的化合物 | |
| D． | 该物质的相对分子质量为2400 |
2．
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
6．在下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是（ ）
| A． | Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ | B． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | ||
| C． | 2F2+2H2O═O2+4HF | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
；Y离子的电子式为Al3+．