题目内容
【题目】H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：
则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________(选填 “加快”或“减慢”)，其变化的原因是________________________________________。
Ⅱ．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
(1)定性图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。
(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是_____________。
【答案】减慢 双氧水浓度逐渐减小 产生气泡的快慢 将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰 分液漏斗 生成40ml气体所需的时间
【解析】
随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变慢。在进行对比实验时要注意只能改变一个量，其他应都相同，即指能有铁离子和铜离子不同，其他的离子或浓都相同。
(1).随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变慢。
Ⅱ．(1)通过观察产生气泡的快慢分析反应速率的快慢进而分析催化剂的催化效果。在进行对比实验时要注意只能改变一个量，其他应都相同，即指能有铁离子和铜离子不同，其他的离子或浓都相同。所以应将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰。
(2)仪器A的名称为分液漏斗，测定反应速率需要测定生成40mL气体所需的时间。
