Question

【题目】常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B

B. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1<m2

C. pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小

D. pH=4时两溶液c(Zn2+)相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反应过程中醋酸电离出氢离子，所以反应过程中醋酸中c（H＋）大于HCl，pH小，图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B，故A正确；B. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2，醋酸中消耗n（H＋）大于盐酸，消耗氢离子的物质的量与消耗锌的质量成正比，所以消耗锌的质量m1＜m2，则m1<m2，故B正确；C.醋酸是弱电解质，难电离， pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小，故C正确；D、根据电荷守恒：2c(Zn2+)+c(H+) =c(Cl－)+c(OH－)，2c(Zn2+)+c(H+) =c(CH3COO－)+c(OH－)，pH=4时，两溶液中c(Cl－)和c(CH3COO－)不相等，两溶液c(Zn2+)不相等，故D错误；故选D。