题目内容

3．在500℃下，向某恒容密闭容器中投入amolA2和bmolB2发生可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物质的量与时间关系如图所示：
（1）达到平衡时，A2、B2的转化率之比为b：a，根据图象和相关数据，判断能否求出平衡常数K并简述理由：不能，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关；
（2）若达到平衡后，同时扩大容器体积和升高温度，平衡移动方向是b．
a．向左b．向右c．不动d．不确定
（3）若达到平衡时，向容器中充入1molAB（g），A2的物质的量将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

分析 （1）在500℃下，向某恒容密闭容器中投入amolA2和bmolB2，平衡时AB的物质的量为m mol，则：
             A2（g）+B2（g）?2AB（g）
起始量（mol）：a        b         0
变化量（mol）：0.5m      0.5m      m
平衡量（mol）：a-0.5m   b-0.5m    m
据此计算转化率之比，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关；
（2）若达到平衡后，同时扩大容器体积和升高温度，扩大容器，压强减小，不影响平衡移动，而升高温度平衡向吸热反应移动；
（3）若达到平衡时，向容器中充入1molAB（g），平衡逆向移动．

解答 解：（1）在500℃下，向某恒容密闭容器中投入amolA2和bmolB2，平衡时AB的物质的量为m mol，则：
             A2（g）+B2（g）?2AB（g）
起始量（mol）：a      b        0
变化量（mol）：0.5m   0.5m     m
平衡量（mol）：a-0.5m b-0.5m   m
达到平衡时，A2、B2的转化率之比为$\frac{0.5m}{a}$：$\frac{0.5m}{b}$=b：a，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关，不能求出平衡常数，
故答案为：b：a；不能，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关；
（2）若达到平衡后，同时扩大容器体积和升高温度，扩大容器，压强减小，不影响平衡移动，正反应为吸热反应，而升高温度平衡正向移动，故选：b；
（3）若达到平衡时，向容器中充入1molAB（g），平衡逆向移动，A2的物质的量将增大，故答案为：增大．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数，注意对平衡常数的理解与灵活应用，难度中等．

练习册系列答案
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18．有X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子．Y元素的-2价阴离子与氩原子的电子层结构相同．Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小，
据此回答：
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A．铵盐 B．油脂 C．硝基苯或其同系物
（3）W（YX3）3与Z的简单氢化物共热可制得WZ，写出反应的化学方程式：Al（CH3）3+NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlN+3CH4
（4）由上述元素中的两种元素组成的某化合物N中含有18个电子．该物质的水溶液是一种常见的消毒剂．按要求写出下列化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
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15．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：

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（3）用上图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
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②玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．．
（4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
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