Question

18．有X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子．Y元素的-2价阴离子与氩原子的电子层结构相同．Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小，
据此回答：
（1）X的简单阳离子的结构示意图为．
（2）按酸性增强的顺序，写出Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式H₂SO₄、HClO₄．
（3）按稳定性由强到弱顺序，写出Y和Z两元素气态氢化物的化学式HCl、H₂S．
（4）在Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性强弱关系为S^2-＞Cl^-．

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子，则X最外层电子数是1，为Na元素；
Y元素的-2价阴离子与氩原子的电子层结构相同，则Y是S元素；
Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小，则Z为Cl元素；
（1）X的简单阳离子是钠离子，其原子核外有10个电子；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价与其族序数相等；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最低负价=族序数-8；
（4）元素的金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．

解答 解：X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子，则X最外层电子数是1，为Na元素；
Y元素的-2价阴离子与氩原子的电子层结构相同，则Y是S元素；
Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小，则Z为Cl元素；
（1）X的简单阳离子是钠离子，其原子核外有10个电子，钠离子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价与其族序数相等，非金属性Cl＞S，则其最高价氧化物的水化物酸性增强顺序是H₂SO₄、HClO₄，故答案为：H₂SO₄、HClO₄；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最低负价=族序数-8，非金属性Cl＞S，则其氢化物稳定性强弱顺序是HCl、H₂S，故答案为：HCl、H₂S；
（4）元素的金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S，则其简单阴离子还原性强弱关系为S^2-＞Cl^-，故答案为：S^2-＞Cl^-．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及非金属性强弱判断，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸性、简单阴离子还原性关系，题目难度不大．