Question

【题目】工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容量		甲	乙	丙
反应物投入量		1 molCO、2molH2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
	反应的能量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由于乙是从反应的逆反应方向开始，若认为1mol CH3OH的反应产生的，则消耗1 molCO、2molH2，所以与从反应的正反应方向开始的甲是等效平衡，c1=c2。对于丙，由于是加入2mol CH3OH，比乙物质的浓度大，若增大物质的浓度，平衡不发生移动，则平衡时CH3OH的浓度应该是c2的2倍，根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动，即向正反应方向移动，所以c3>2c1，A错误；

B．由于甲、乙是从反应的正逆相反反应方向开始的，物质的转化率的和是100%，所以a+b=90.8，B错误；

C．假如增大物质的浓度平衡不发生移动，由于丙的物质是乙的二倍，则2P2=P3。而实质上，增大物质的浓度，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，是使气体的物质的量减小，所以P3<2P2，C错误；

D.由于甲、乙是等效平衡，是从相反方向开始的a1+a2=1。而丙则是由于增大生成物的浓度，即增大了体系的压强，平衡正向移动，所以a3< a2，所以a1+a3<1，D正确；

答案选D。