[题目]下列说法正确的是A.麦芽糖水解的产物互为同分异构体B.甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.麦芽糖水解的产物互为同分异构体

B.甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物

C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯

D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物

【答案】D

【解析】

A、麦芽糖水解产物为葡萄糖，故A错误；

B、甘氨酸（H2N－CH2－COOH）与苯丙氨酸（）的化学式不满足同系物概念，故B错误；

C、CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸二乙酯（又名草酸乙酯），故C错误；

D、天然油脂是指从自然界动植物中直接提取的油脂。其是由甘油与脂肪酸结合而形成的一酰基甘油（甘油一酯）、二酰基甘油（甘油二酯）以及三酰基甘油（甘油三酯），但天然油脂主要是以三酰基甘油形式存在，因此天然油脂是属于混合物，故D正确。

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【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K	t/min	t1	t2	t3	t4
T1	n(Y)/mol	0.14	0.12	0.10	0.10
T2	n(Y)/mol	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是（）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

【题目】298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：

名称

碳酸

醋酸

亚硫酸

电离常数（298K）

K1=4.4×10–7

K2=4.7×10–11

K=1.8×10–5

K1=1.3×10–2

K2=6.2×10–8

（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）

（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。

（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.

（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定

【题目】在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 无法判断

【题目】工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容量		甲	乙	丙
反应物投入量		1 molCO、2molH2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
	反应的能量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1

【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1molHI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A.min内的平均反应速率可表示为

B.升高温度，再次平衡时，

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为kJ

【题目】下列说法正确的是 ( )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

【题目】在相同温度和体积下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，最大的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

【题目】以氨气、空气为主要原料制硝酸。

(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，采取的措施可以是升高温度

在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

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