Question

【题目】可逆反应N2+3H2 2NH3 ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A.单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
C.v（N2）=v（NH3）
D.单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3 ， 同时消耗0.5nmolN2 ， 正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A错误； B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故B错误；
C．v（N2）=v（NH3）时，表示的是反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系且没有明确正逆反应，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键，同时生成1mol氮氮键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态的判断(状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．