Question

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）达到滴定终点的标志是 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ．
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）0.1448
（2）无色变粉红色且30s不变色
（3）ADE
【解析】解：（1）二次消耗的NaOH溶液的体积分别为：18.5mL，17.7mL，两次消耗盐酸溶液的平均体积为18.10mL，

HCl	～	NaOH
1		1
c（HCl）×25.00mL		0.20mol/L×18.10mL

解得：c（HCl）=0.1448mol/L，
故答案为：0.1448；
（2.）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3.）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）= ，c（待测）偏高，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（NaOH）偏低，依据c（待测）= ，c（待测）偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）= ，c（待测）偏高，故D正确；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液被稀释，消耗的标准液V（NaOH）偏高，依据c（待测）= ，c（待测）偏高，故E正确；
故选：ADE．
（1）计算两次实验消耗NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；（3）根据操作对c（待测）= 的影响进行分析滴定误差．