题目内容
【题目】将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3bMn（OH）2cH2O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ， 反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 ．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500molL﹣1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程） ．
【答案】
（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污
（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol 10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol?L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol× 
=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）= 
=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O
【解析】解：（1.）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污， 所以答案是：防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污；
（2.）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500molL﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol× =0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）= =0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn（OH）25H2O，
所以答案是：n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500molL﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol× =0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）= =0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn（OH）25H2O．
