[题目]自来水可用氯气消毒.某学生用这种自来水去配制下列物质溶液.会产生明显的药品变质问题的是A. NaNO3 B. FeCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A. NaNO3 B. FeCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3

【答案】B

【解析】试题分析：用氯气消毒的自来水，有一定的氧化性，B中Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应，最易变质。答案B

练习册系列答案

A．pH＝A时，E点下移，D点左移

B．pH＝C时，E点为0

C．温度降低时，E点不移动，D点右移

D．H2O2量增加时，E点不移动，D点左移

【题目】下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）
A.
B.
C.
D.

【题目】可逆反应N2+3H2 2NH3 ，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
A.单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
C.v（N2）=v（NH3）
D.单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

【题目】实验室用固体KCl配制0.5molL﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯 ⑧药匙
（1）配制时时使用的仪器有（填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
（4）试计算应称取的KCl固体的质量为g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是．
（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
②容量瓶中原有少量蒸馏水；
③定容时俯视观察液面．

【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A.11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C.71 g Cl2所含分子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【题目】下列括号中的分离方法运用不得当的是（）

A. 碳酸钠和碳酸钙（过滤）

B. 水溶液中的食盐和碘（分液）

C. 碳酸钙和氯化钙（溶解过滤蒸发）

D. 自来水中的杂质（蒸馏）

【题目】KAl（SO4）212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．
（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．
（4）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．

【题目】[选修3--物质结构与性质]M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为gcm﹣3 ．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．

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