Question

【题目】I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：

甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。

乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：

（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。

II. 测定Na2S2O3样品纯度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：

实验序号	消耗标准溶液体积/mL
1	19.98
2	17.90
3	18.10

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定终点的颜色为__________________。

②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

Answer 1

【答案】< 可行 ＝ 不可行 无法准确配制pH＝1的醋酸 蓝色 89.28 偏高

【解析】

I .（1）醋酸是弱电解质，部分电离；

（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸物质的量相等。

（3）醋酸是弱电解质，无法准确配制250 mL pH＝1的醋酸；

II. ①碘单质能使淀粉变蓝；

②第一次实验超出正常的误差范围，根据用第二次、第三次实验数据，平均消耗碘的标准溶液18.00mL，根据反应方程式2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI计算样品的纯度；

③Na2SO3，Na2SO3能被碘单质氧化；

I .（1）醋酸是弱电解质，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度盐酸大于醋酸，所以pH1<pH2；所以此实验方案可行；

（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸物质的量相等，所以恰好中和时用去NaOH溶液的体积相同，所以此实验方案不可行。

（3）醋酸是弱电解质，无法准确配制250 mL pH＝1的醋酸，所以丙同学的实验方案不可行；

II.①用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液，滴定Na2S2O3溶液，滴定终点时，有碘单质剩余，溶液颜色为蓝色；

②设样品中Na2S2O3的物质的量为xmol；

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

2 1

x 0.018L×0.1 mol·L－1×

x=0.036mol；

样品中Na2S2O3·5H2O的质量为0.036mol×248g mol·－1=8.928g，该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为8.928g ÷10.0 g×100%=89.28%；

③Na2SO3，Na2SO3能被碘单质氧化，若样品中含Na2SO3，消耗标准碘液的体积偏大，则测得的结果偏高。