题目内容
【题目】保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等
C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
【答案】C
【解析】
因为反应前后气体体积不变，所以只要是起始物质的物质的量的比值相等，则平衡状态就是等效的，即各种物质的百分含量相同。
A、状态Ⅱ相当于是4molA和4molB，浓度大反应快，用时就少，A项错误；
B、状态Ⅱ相当于是4molA和4molB，压强为Ⅰ的2倍，B项错误；
C、达到平衡时，体系内各组分的物质的量分数相同，C项正确；
D、起始量与Ⅰ体系比值相同，故与Ⅰ等效，则平衡时各种物质的浓度均是状态I的2倍，D项错误；
答案选C。
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案
【题目】I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：
甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。
乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：
（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。
（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。
（3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。
II. 测定Na2S2O3样品纯度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：
实验序号 | 消耗标准溶液体积/mL |
1 | 19.98 |
2 | 17.90 |
3 | 18.10 |
已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①滴定终点的颜色为__________________。
②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。
③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
