题目内容
氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是
| A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑ |
| B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑ |
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑ |
| D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2 |
C
解析试题分析：A需要消耗电能，B和D需要高温，都消耗较多的能量；故选C。
考点：制氢气的方法中所需能量的分析。
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知C(石墨，s) C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2 |
| C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol |
| D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol |
下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )
| A．食盐溶解 | B．干冰升华 | C．氯化铵受热 | D．氯化钠熔融 |
在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
| | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min |
| 300℃ | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
| 500℃ | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为
。下列说法不正确的是
| A．白磷着火点低，在空气中可自燃 |
| B．白磷、红磷互为同素异形体 |
| C．31 g白磷中，含P—P键1．5 mol |
| D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1 |
标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A．H2O (g)= H2(g)+ O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol |
| B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol |
| C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol |
| D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol |
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （ ）
| A．Q1 + Q2 > Q3 | B．Q1 + Q2 > 2Q3 | C．Q1 + Q2 < Q3 | D．Q1+ Q2 < 2Q3 |
已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| A．Q1<Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 |
| D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 |