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工业合成氨
，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）| A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率 |
| B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率 |
C．达到平衡时， 、 、 的浓度之比为1：3：2 |
| D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度 |
D
催化剂不能提高反应物的转化率，选项A不正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；平衡时物质的浓度不再发生变化，但浓度之间不一定满足某种关系，选项C不正确。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，因此可以提高氢气的转化率，答案选D。
练习册系列答案
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2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ D ）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( ) 
3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。