题目内容
今有X（g）+Y(g) 
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）| A．增大X或Y的浓度 | B．增大压强 | C．增大Z的浓度 | D．升高温度 |
D
根据图像可知，从t2→t3的曲线变化是反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，这说明平衡向逆反应方向进行。由于反应前后体积不变，所以改变压强平衡不移动。正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，答案选D。
练习册系列答案
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z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（ ）
2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是
2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是 
2HI(g) ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
、
、
的浓度之比为1：3：2
pC(g) ＋ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( ) 
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列说法错误的是
2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（ ）