题目内容

2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ D  ）
A．加压     B．减压         C．减小B的浓度    D．降温
D
增大压强，反应速率是增大的，选项A不正确；降低压强，反应速率降低，平衡向正反应方向移动，A的浓度是减小的，选项B不正确；降低B的浓度，平衡向正反应方向移动，A的浓度是减小的，选项C不正确；降低温度，反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增加，选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”）， 此时v（正）正）   v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                               。
（3）若降低温度，该反应的K值将                （均填“增大”“减小”或“不变”）。
某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
D．升高温度，体系的颜色加深
在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/LC．X2为0.15mol/LD．Z为0.4mol/L
工业合成氨  ，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（   ）
A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率
C．达到平衡时，、、的浓度之比为1：3：2
D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度
（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1．47
2．38
1173 K
2．15
1．67
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．
能正确反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的关系的是(     )
（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
请填空:
(1)前2mim内，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的转化率为           。
(3)该反应的化学方程式为                     。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为      (填选项字母)
a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为               mol·L -1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则     是原来的2倍。
a. A的转化率      b. B的平衡浓度 表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度
反应2SO2+O2  2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是(   )
A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大
B．此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
C．增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大
D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

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