Question

（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

Answer 1

（1）吸热（2分）　（2）③⑤ （2分） （3）0.5（2分）   2.5（2分）

（1）反应是体积不变的可逆反应，温度升高混合气体的平均相对摩尔质量减小，所以平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。
（2）由于容器容积不变，所以要满足达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则AB的起始量应该是相同的，因此根据方程式可知，选项③⑤是正确的。
（3）如果0.8molD完全被消耗，则需要C是2.4mol，剩余C是0.6mol，因此容器的容积必须大于0.6÷1.2＝0.5L；如果C不转化AB，则此时容积的容积为3÷1.2＝2.5L，所以容器的容积必须小于2.5L。