题目内容
【题目】如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是
A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16
B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
【答案】D
【解析】
A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为ⅥA16，故A正确；
B. D为S，其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2，是原子晶体，熔点：D的氧化物＜C的氧化物，故B正确；
C. AE3分子中，NCl3分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；
D.应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；
故选D。
【题目】一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 
2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 8 | 9 |
n(B)/mol | 1.5 | 1.2 | 1.0 | 1.0 |
A.该温度下反应的平衡常数K＝1.0
B.反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1
C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应
D.其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大
【题目】下列根据实验事实得出的结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
A | 某物质在熔融态下能导电 | 该物质一定是电解质 |
B | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
C | SO2的水溶液能导电 | SO2为电解质 |
D | 已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生 | 氧化性：Cl2＞FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
