题目内容
【题目】回答下列各题：
（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。
（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。
【答案】 分子晶体 无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 3d84s2 4 ③ ①③ ① 
【解析】（1）氯化铁熔沸点较低，应为分子晶体；同种元素含氧酸，该元素化合价越高，其酸性越强，非羟基氧越多，酸性越强；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe、T为Ni；
（3）NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子、每个氯离子周围有6个钠离子；
（4）[Cu(NH3)4]2＋中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键；
（5）[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代能得到两种不同结构的产物，[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形；
（6）根据均摊法计算晶胞中X、Y原子数目，进而计算晶胞的质量，根据m=ρV计算晶胞体积，进而计算晶胞棱长x。Y原子与周围4个X原子形成正四面体结构，据此解答。
（1）FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，熔沸点较低，应属于分子晶体；H3PO4、HPO3、H3PO3中P元素化合价依次为+5、+5、+3，H3PO4、HPO3中非羟基氧依次为1、2，元素化合价越高，其酸性越强，非羟基氧越多，酸性越强，故酸性HPO3＞H3PO4＞H3PO3；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe、T为Ni；Ni的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，3d能级有4对未成对电子；
（3）由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图③中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数是6，③符合条件；
（4）[Cu(NH3)4]2＋中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键，答案选①③；
（5）[Cu(NH3)4]2＋的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，因此[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，答案选①；
（6）晶胞中X原子数目为8×1/8+6×1/2=4、Y原子数目为8，晶胞的质量为
，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞体积为g÷ρg/cm3，故晶胞棱长x=
。Y原子与周围4个X原子形成正四面体结构，令Y与X之间的距离为y，则正四面体中心到底面中心的距离为y/3，正四面体的高为4y/3，正四面体棱长=
，则正四面体侧面的高为
，底面中心到边的距离为
，故
，整理得y=
，故Y与X的距离为
。
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