题目内容
【题目】在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的
，则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是（ ）
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A.①②B.①③
C.②③D.②④
【答案】C
【解析】
充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的
，试管中剩余体积的气体可能为NO或O2。
设原气体体积为8L，则剩余气体为1L，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3讨论
①若剩余的1L气体为O2，则反应的二氧化氮和氧气共7L，V(NO2)=
×7L=5.6L，V(O2)=8L-5.6L=2.4L，则二氧化氮和氧气的体积比为5.6L:2.4L=7:3，②正确；
②若剩余的1L气体为NO，即相当于剩余3LNO2，则反应的二氧化氮和氧气共5L，V(O2)=
×5L=1L，V(NO2)=8L-1L=7L，则二氧化氮和氧气的体积比为7:1，③正确；故答案为：C。
【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。
（1）请写出该反应的化学方程式：_____。
（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。
（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：
共价键 | H－H | N≡N | N－H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。
（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B 正反应速率与逆反应速率相等
C 容器内气体的密度不再发生改变
D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
