题目内容
常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
| A．c（OH一）>c（H+）时，a=b | B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b |
| C．c（OH一）=c（H+）时，a>b | D．c（K+）<c（CH3COO—）时，a<b |
D
解析试题分析：A、c（OH一）>c（H+）时，若a="b" ，溶液恰好完全反应生成CH3COOK，其水解呈碱性；若a<b，碱过量，也成立，正确；B、c（K+）>c（CH3COO—）时，a>，<，=b均有可能，正确；C、中性时应稍酸过量，正确；D、c（K+）<c（CH3COO—）时，必须酸过量，错误。
考点：考查溶液总离子浓度关系有关问题。
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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是
| A．稀氨水 | B．氢氧化钠 | C．碳酸镁 | D．碳酸钠 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠水解 S2-+2H2O H2S+2OH- |
| B．硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2- |
| C．不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ |
| D．硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
| A．Na2CO3 | B．AlCl3 | C．NaCl | D．NH4Cl |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-) |
| B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+) |
| C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+) |
| D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-) |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3) |
| C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－) |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： |
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3) |
| C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1 |
| D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－) |
下列说法正确的是
| A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01% |
| C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) |
| D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变 |