下列离子方程式正确的是A．硫化钠水解 S2-+2H2OH2S+2OH- B．硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2- C．不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是（）

A．硫化钠水解 S^2-+2H₂O

H₂S+2OH^-

B．硫氢化钠的水解 HS^-+H₂O

H₃O⁺+S^2-

C．不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺

D．硫酸铝溶液跟NaHCO₃溶液反应 Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

解析试题分析：A．多元弱酸根离子分步水解，硫化钠水解 S^2-+H₂OHS^― +OH^-, A错误；B．硫氢化钠的水解应为：HS^-+H₂OH₂S＋OH^―， HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-是电离方程式，B错误；C．不断加热煮沸氯化铁溶液，Fe³^＋会水解完全，生成沉淀，Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺，C错误；D．硫酸铝溶液跟NaHCO₃溶液反应 Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑，双水解，D正确；
选D。
考点：盐类水解的原理；离子方程式的书写

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25 ℃）	1.8×l0^-⁵	4.9×l0^-¹⁰	K₁=4.3×l0^-⁷ K₂=5.6×l0^-¹¹

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^-1HCN溶液与a mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp = c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．d点无BaSO₄沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH₄^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(H)＞c(OH)

下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是

A．NH₄Cl

B．NaOH

C．NaCl

D．H₂SO₄

常温下amo1／L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．c（OH^一）>c（H⁺）时，a=b	B．c（K⁺）>c（CH₃COO^—）时，a>b
C．c（OH^一）=c（H⁺）时，a>b	D．c（K⁺）<c（CH₃COO^—）时，a<b