题目内容
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-) |
| B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+) |
| C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+) |
| D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-) |
C
解析试题分析：A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH－）=c（H＋），根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，A错误；B．HCO3―离子少量水解：C(HCO3-)＞C(OH-)，故C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)，B错误；C．溶液中存在质子守恒，即c（OH－）=c（H＋）+2c（H2CO3）+c（HCO3－），C正确；D．等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋），故D不正确，选C。
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
名校课堂系列答案W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是
| A．W2-、X+ | B．X+、Y3+ | C．X+、Z2- | D．Y3+、Z2- |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。）
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．d点无BaSO4沉淀生成 |
| C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是
| A．NH4Cl | B．NaOH | C．NaCl | D．H2SO4 |
常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
| A．c（OH一）>c（H+）时，a=b | B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b |
| C．c（OH一）=c（H+）时，a>b | D．c（K+）<c（CH3COO—）时，a<b |
已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l |
| B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中没有沉淀产生 |
| D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀 |
一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）·C(SO42-)，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．D点无BaSO4沉淀生成 |
| B．加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点 |
| C．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 |
| D．A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp |
25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是( )
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1 |