题目内容
5．如图，下列装置能产生有效电流的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 能产生有效电流即形成原电池，根据形成原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
解答 解：A．电解质为KOH溶液，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，不能产生有效电流，故A错误；
B．电解质为酒精，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，不能产生有效电流，故B错误；
C．电解质为H2SO4溶液，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，能产生有效电流，故C正确；
D．电解质为硫酸铜溶液，但该装置只有一个电极，所以不能构成原电池，不能产生有效电流，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，根据原电池构成条件分析解答即可，这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．
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，
．两种离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）．
B2C2
．
16．如图是某有机物分子的简易球棍模型．下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）
| A． | 分子式为C3H7O2N | |
| B． | 该有机物能发生缩聚反应 | |
| C． | 能通过聚合反应生成高分子化合物 | |
| D． | 具有相同官能团的该有机物的同分异构体还有两种 |
13．已知化合物NH5的结构和NH4Cl相似，下列关于NH5的下列说法中正确的是（ ）
| A． | NH5是共价化合物 | |
| B． | NH5的电子式为NH4+[：H]- | |
| C． | NH5中氢元素呈价+1和-1价 | |
| D． | NH5与水发生氧化还原反应，置换出氢气 |
+H2O；n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 
+（2n-1）H2O．
10．在N2+3H2?2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
| A． | 0.3mol/（L•s） | B． | 0.4 mol/（L•s） | C． | 0.6 mol/（L•s） | D． | 0.8 mol/（L•s） |
17．下列属于链烃的是（ ）
| A． | CH3CH2Cl | B． |  | C． |  | D． | CH4 |
③
⑤
⑥
15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正盐．则此条件下反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（ ）
| A． | -16Q kJ/mol | B． | +8Q kJ/mol | C． | +16 Q kJ/mol | D． | -8 Q kJ/mol |