题目内容
下列大小关系比较正确的是
A.离子半径:F-<Na+<Mg2+ | B.电负性:C<O<N |
C.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3 | D.碱性: NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3 |
D
试题分析:A、核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故F->Na+>Mg2+,故A错误;B、同周期,从左向右电负性逐渐增大,故C<N<O,故B错误;C、NH3存在分子间氢键,熔沸点升高,故NH3>AsH3>PH3,故C错误;D、同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,故D正确;故选D。
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