题目内容

下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性 HCl>PH3>H2SD.还原性 Cl->Br->I-
B

试题分析:A、Cl、Br、I非金属性依次减弱故最高价含氧酸酸性依次减弱,A错误;B、金属性Ba>Ca>Mg,故氢氧化物碱性依次减弱,正确;C、非金属性Cl>S>P,故氢化物稳定性HCl>H2S>PH3,C错误;D、非金属性Cl>Br>I,故还原性Cl-<Br-<I-,错误。答案为B。
练习册系列答案
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(15分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置             ,M的空间构型是            
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为              ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式                                       
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是          (填化学式)。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大,原因为                                                           
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                    (用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式                                            

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