题目内容

如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　　)
A

试题分析：在元素周期表中上下对应位置，一二周期的原子序数相差2或8.二三周期相差8，三四周期相差8或18，三四周期相差18或32.左右相邻原子序数相差1故A选项是正确的。
练习册系列答案
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下列大小关系比较正确的是
A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N
C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3
碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意义： __________________________。
（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。
A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈，B．其原子半径比钾原子半径小
C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解，D．其碳酸盐易溶于水
Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是(     ) 
A．Se 和Se所含电子数不同
B．Se和 Se是两种不同的核素
C．Se和 Se 分别含有44和46个质子
D．Se和 Se都含有34个中子
关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（   ）
A．互为同素异形体的是①②B．互为同位素的是②③
C．互为同一物质的是①⑤D．互为同分异构体的是④⑤
下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
C
N
O
 
3
Na
 
Al
Si
 
S
Cl
 
21. 第3周期中金属性最强的元素是               （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是                  （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式                                                     。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是                           。
（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：Y<X<Z
C．原子半径：X>Y>ZD．原子序数：Z>Y>X
电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是
A．原子半径 X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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