题目内容

下列气态氢化物最稳定的是
A．HClB．HBrC．HFD．HI
C

试题分析：元素的非金属性越强，其形成的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性强弱关系是：F>Cl>Br>I.所以氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.因此最稳定的化合物是HF。选项是C。
练习册系列答案
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有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。
A．①②③⑤B．②⑤
C．①②③④⑤D．全部
(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。
在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到(     )
A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药
下列大小关系比较正确的是
A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N
C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（   ）
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
 
A．气态氢化物的热稳定性：X<W    
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Y的氧化物中含有非极性共价键
下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(　　)
A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y
B．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素
C．Z的原子序数比R大17
D．氢化物的沸点：X＜Z
下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
C
N
O
 
3
Na
 
Al
Si
 
S
Cl
 
21. 第3周期中金属性最强的元素是               （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是                  （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式                                                     。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是                           。

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