题目内容

下列结论错误的是
A.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4B.微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl
C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClOD.金属性:K>Ca>Mg>Be
B

试题分析:A.元素的非金属性F>Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,其对应的简单的氢化物的稳定性就越强,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正确;  B.对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径就越小,对于电子层结构不相同的微粒来说,离子的核外电子层数越多,离子半径就越大,所以微粒半径:S2->Cl>K+>Al3+,错误;C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO,正确;D.根据元素在周期表中是位置可知元素的金属性:K>Ca>Mg>Be,正确。
练习册系列答案
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(15分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置             ,M的空间构型是            
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为              ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式                                       
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是          (填化学式)。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大,原因为                                                           
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                    (用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式                                            

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